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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） $\text{[math]}$ 2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）

A、化学平衡常数不变，平衡不移动 B、向正反应方向移动 C、向逆反应方向移动 D、容器内压强始终保持原来的2倍

举一反三

在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g），测得在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

某可逆反应为：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10^﹣²

请回答：

对于3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=﹣1455kJ/mol

工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH₃+H₂O

②合成气CO与H₂直接合成二甲醚：

3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=﹣247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：

随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

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