小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定b 8

小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

（1）、①需要用来酸化KMnO₄溶液（填字母）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸

褪色所需时间t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式．

（2）、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO₄溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．当，证明达到滴定终点．

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

举一反三

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：

2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣═2MnO（OH）₂

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：

MnO（OH）₂+2I^﹣+4H⁺═Mn²^﹣+I₂+3H₂O

③最后用0.0100mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃²^﹣═S₄O₆²^﹣+2I^﹣ ，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL．

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知:H₂C₂O₄的相对分子质量为90。

回答下列问题：

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