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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

有一种埋在地下的矿物ⅹ(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：

（1）、X的化学式。

（2）、X隔绝空气加热的化学反应方程式为：。

（3）、用化学方程式表示在空气中变黄的原因。

（4）、写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：。

举一反三

将40mL 1.5mol·L^-1的CuSO₄溶液与30mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu²⁺）或c（OH^-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

已知某亚铁盐的化学式可表示为（NH₄）_a Fe_b（SO₄）_c ．取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL 0.5mol•L^﹣¹稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol•L^﹣¹NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．该亚铁盐样品中b：c的比值为（　　）

防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．

某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、AlO₂^﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^﹣1 ．某同学进行了如图实验：

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载。云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

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