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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市中山外国语学校2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

（1）、一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH（g）和3 mol H₂O（g），CH₃OH（g） + H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g） + 3H₂（g）

H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。

A．v_正（CH₃OH）＝v_正（CO₂） B．混合气体的密度不变

C．c（CH₃OH）＝c（H₂O） D．混合气体的总物质的量不变

（2）、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

举一反三

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g） Si₃N₄（s）+12HCl（g）在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl₄ ， 0.20mol N₂.0.36mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率V_c= $\text{[math]}$ V_a ，反应2min时A的浓度减少了 $\text{[math]}$ ，B的物质的量减少了 $\text{[math]}$ mol，有a mol D生成．回答下列问题：

向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O₂ ，发生如下反应：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）②2NO₂（g）═N₂O₄（g）测得 NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min 后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（）

氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：

一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L^－¹·min^－¹ ．求：

①m的值为多少？{#blank#}1{#/blank#}

②A在5 min末的浓度。{#blank#}2{#/blank#}

③B的平衡转化率。{#blank#}3{#/blank#}

④该反应的平衡常数。{#blank#}4{#/blank#}

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