- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量编号	V(0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L KMnO₄溶液)/mL	M(MnSO₄ 固体)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：

（1）、完成上述反应原理的离子方程式：。

（2）、上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。上述实验②④是探究对化学反应速率的影响。

（3）、为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H₂C₂O₄)：n (KMnO₄)最小为：。

举一反三

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣ ， HSO₄^﹣H⁺+SO₄²^﹣ ．

请回答下列有关问题：

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）

用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）

下列说法中正确的是（）

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑②Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O

回答下列问题：

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	CH₄沸点低于C₂H₆
D	活泼金属做原电池的负极	Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极

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