某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。

【发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的{#blank#}1{#/blank#} %。可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是{#blank#}2{#/blank#} 。剩余约70%的气体主要成分是{#blank#}3{#/blank#} 。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】
接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是{#blank#}4{#/blank#} 。
【查阅资料】
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg₃N₂)固体。根据资料，氮化镁中氮元素的化合价{#blank#}5{#/blank#} ，该反应的化学方程{#blank#}6{#/blank#} 。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。请你写出该反应的化学方程式{#blank#}7{#/blank#} 。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：{#blank#}8{#/blank#} （写出一点即可）。