已知：①标准状况下，11.2L NH₃与足量CO₂完全反应生成NH₂CO₂ NH₄ (s)时放出39.8kJ的热量；②NH₂CO₂ NH₄ (s)= CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) △H=+72.5 KJ·mol^-1。

则2NH₃(g)＋CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) 的△H=KJ·mol^-1。

(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  2(NH₄)₂HCO₃(aq)。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ_逆c Ｖ_正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K _b 、K _C、 K_d 从大到小的顺序为 。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T₂～T₄温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是。

①发生反应的离子方程式为

②充分反应后下列关系式中正确的是 

A．(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

B．c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)>c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)

③计算反应后的溶液中c(H₂S).c(OH^-)/c(HS^-)的值为