已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
化学式 | CH3COOH | HCN |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 |
下列有关说法正确的是（ ）
A、体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
B、体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
C、amol•L﹣1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
D、25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
