已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：化学式CH3COOHHCN电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10下列有关说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省实验中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	HCN
电离平衡常数	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10

下列有关说法正确的是（　　）

A、体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H₂更多 B、体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同 C、amol•L^﹣1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大 D、25℃时，在等浓度的CH₃COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

举一反三

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH₃COOH	1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁₌4.3×10^﹣⁷ K₂=5.61×10^﹣¹¹
H₃PO₄	K₁₌7.52×10^﹣³ K₂=6.23×10^﹣⁸ K₃=2.20×10^﹣¹³

回答下列问题：

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．回答下列问题：

改变0.1mol•L^﹣¹二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^﹣、A²^﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= $\text{[math]}$ ]．下列叙述错误的是（　　）

下列关于各图的叙述正确的是（）

下列说法正确的是（）

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12 ，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（）

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