- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省日照青山学校2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO₂ ，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp近似值	10^－³¹	10^－¹⁶	10^－³⁸

（1）、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄ ，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

（2）、“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能；滤渣A的成分是Fe(OH)₃、Al(OH)₃ ，加入氨水需调节pH至少达到，恰好能使Fe³^＋、Al³^＋沉淀完全(当c≤10^－⁵ mol·L^－¹时，认为该离子沉淀完全)。

（3）、滤渣B的成分是。

（4）、碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为。

（5）、MnO₂也可在MnSO₄－H₂SO₄－H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为。

（6）、工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液反应(I₂＋2S₂O

=2I^－＋S₄O

)。计算可得该样品纯度为。（保留一位小数）

举一反三


A．向100mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中滴加 0.1mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液至过量	B．向100mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中加入NaOH固体

C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水	D．向蒸馏水中通入HCl气体

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