- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）、单质M的晶体类型为，其中M原子的配位数为。

（2）、元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。

（3）、M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为g·cm^－³。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A)

②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为。

举一反三

$\text{[math]}$ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

$\text{[math]}$ 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

$\text{[math]}$ 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

$\text{[math]}$ 所有的配合物都存在配位键

$\text{[math]}$ 所有含极性键的分子都是极性分子

$\text{[math]}$ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

$\text{[math]}$ 所有的原子晶体都不导电

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