太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算b

（1）、亚铜离子（Cu⁺）基态时电子排布式为，其电子占据的原子轨道数目为个．

（2）、图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是（填标号）．

（3）、单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接个十二元环．

（4）、氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示．常压下，该晶体熔点1700℃，故其晶体类型为；判断该晶体结构中存在配位键的依据是．

（5）、与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^﹣ ． [B（OH）₄]^﹣中B原子的杂化轨道类型为；不考虑空间构型，[B（OH）₄]^﹣中原子的成键方式用结构简式表示为，

（6）、某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为．已知该晶体密度为7.4g．cm^﹣³ ，晶胞边长为4.3×10^﹣¹⁰ m．则锗的相对原子质量为（保留小数点后一位）．

举一反三

①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵

④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥乙醇

①C、N、O的电负性由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#}．

②写出Cu的核外电子排布式{#blank#}2{#/blank#}．

③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为{#blank#}3{#/blank#}．

④在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂ ，尿素中C原子轨道的杂化类型为{#blank#}4{#/blank#}；1mol尿素分子中，σ 键的数目为{#blank#}5{#/blank#}．

⑤Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为{#blank#}6{#/blank#} g•cm^﹣³ ．

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