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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：（）

A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)>c(H⁺)=c(OH^－) B、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+ c(OH^－) C、pH=8.3的NaHCO₃溶液c(Na⁺)>c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃) > c(CO₃²^－) D、0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H⁺)—c(OH^－)=c(CH₃COO^－)-c(CH₃COOH)

举一反三

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－³ ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）
①ω＝ $\text{[math]}$ ②C＝ $\text{[math]}$
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；

丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；

编号	NaOH/mol•L^﹣¹	HA/mol•L^﹣¹	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_b=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^- ，下列说法正确的是（）

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