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题型:计算题
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难易度:困难
重庆市2018-2019学年中考化学三模考试试卷
某实验小组的同学为了测定CaCl
2
和NaCl的混合物中CaCl
2
的含量,他们取样品25.8g于烧杯中,加入134.2g水全部溶解,再多次加入某Na
2
CO
3
溶液充分反应。加入Na
2
CO
3
溶液 与产生沉淀的质量如下表所示:
Na
2
CO
3
溶液/g
10
10
10
10
10
10
沉淀质量/g
5
10
15
20
20
m
(1)、
Na
2
CO
3
中钠、碳、氧三种元素的质量比为
,表中m=
。
(2)、
样品中CaCl
2
的质量是
;恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是
。
举一反三
①~⑥为初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已略去)。其中只有D、E、M为单质,H和L的组成元素相同。
① A+B→C ② A→D+E ③ F→A+E ④ G+K→H+A ⑤ G+M→L+D ⑥ Q+K→M+B
(1)写出物质的化学式:C{#blank#}1{#/blank#} 、D{#blank#}2{#/blank#} 、F
{#blank#}3{#/blank#}
。
(2)写出反应的化学方程式:④{#blank#}4{#/blank#} ;⑤{#blank#}5{#/blank#} ;⑥{#blank#}6{#/blank#} 。
医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液,如图为葡萄糖注射液的部分标签图,请计算:
将含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水,再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液(杂质不与氯化钡溶液反应).实验过程中,生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示.试计算:
金属材料在国防建设中起着重要的作用,如图为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.
动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO
2
),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:PbO
2
(固)+2H
2
SO
4
+Pb=2PbSO
4
(固)+2H
2
O。当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
现有一包黑色固体粉,可能含有炭粉、CuO、Fe
3
O
4
中的两种或者三种,某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
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