A，B，C，D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
（1）、A，B，C的第一电离能由小到大的顺序是(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为。
（2）、A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC3-的立体构型为(用文字描述)。
（4）、如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比
。
（5）、镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ， 它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3 ， 储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝(填数值)；氢在合金中的密度为。
