元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子核外电子排布d

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O

（1）、X基态原子的电子排布式为．

（2）、C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为．

（3）、X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是，

②该配合物中氯原子的杂化方式为．

③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键

（4）、如图所示一晶胞，距离每个X⁺最近的Cl^﹣的个数为．在1个晶胞中，X离子的数目为．该化合物的化学式为．

举一反三

基态Ni原子的外围电子排布式为{#blank#}1{#/blank#}，该元素位于元素周期表中的第{#blank#}2{#/blank#}族．

H₂S+ZnO═ZnS+H₂O；

C₂H₅SH+ZnO═ZnS+C₂H₄+H₂O；

C₂H₅SH+H₂═C₂H₆+H₂S；

COS+H₂═CO+H₂S；

CS₂+4H₂═CH₄+2H₂S

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

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