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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）、该溶液中c（H⁺）= ．

（2）、HA的电离平衡常数K=；

（3）、升高温度时，K（填“增大”，“减小”或“不变”）．

举一反三

下列说法正确的是（）

下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁＝9.1×10^－8

K₂＝1.1×10^－12

向x mL 0.01 mol·L^-1氨水中滴加等物质的量浓度的H₂SO₄溶液，测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH^-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）。

Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：[Al₂(OH)_nCl₆_－n]_m·[Fe₂(OH)_xCl₆_－x]_y ，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：

回答下列问题：

下列说法正确的是（）

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