I.如图为工业合成氨的流程图：
（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是(填序号)。
（2）如图是未用催化剂N
2(g)和H
2(g)反应生成1molNH
3(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：
，并写出该条件下2molNH
3(g)分解对应的热化学方程式：
。
II.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：
序号 | 起始投入量 | 平衡转化率 |
N2 | H2 | NH3 |
①恒温恒容 | 1mol | 3mol | 0 | α1 |
②绝热恒容 | 1mol | 3mol | 0 | α2 |
③恒温恒压 | 2mol | 6mol | 0 | α3 |
（3）则：α1α2、α1α3(填“＞”、“=”或“＜”)
（4）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH
3的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH
3的体积分数可能为图中的
点，平衡时N
2的体积分数为
。
（5）我国科学家实现了在室温下电催化N
2制取NH
3和HNO
3 ， 装置如图乙所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成H
+和OH
- ， 双极膜能实现H
+、OH
-的定向移动。写出该装置中阴极的电极反应式为
。
