已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O
2（g）＝CO
2（g）ΔH=-283.0kJ·mol
-1 ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
A、H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B、由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C、H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量
D、根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
