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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）、已知H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol^-1 ， 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H=－571.6 kJ·mol^-1 ，则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是，判断该反应自发进行的条件：（填“高温自发”或“低温自发”）。

（2）、当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在该图中画出c(NO)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）、某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T₂、60MPa下达到平衡．

①能判断N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到平衡的是（填序号）．

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v_正（N₂）=3v_逆（H₂） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②此时N₂的平衡分压为MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

举一反三

下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）

铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ ．下列说法正确的是（　　）

一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）一定达到化学平衡状态的是（）

①A、B、C的物质的量之比为1：2：2

②A、B、C的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB

⑤v_正（A）=v_逆（C）

⑥混合气体的密度不再发生变化

⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

反应“P₄（s）+3NaOH（aq）+3H₂O（l）=3NaH₂PO₂（aq）+PH₃（g）△H＞0”制得的NaH₂PO₂可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）

游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

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