- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^－¹³	3.0×10^－¹⁶	5.0×10^－¹⁶	1.0×10^-11	5.0×10^－²²	1.0×10^－²²

（1）、步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是；

（2）、步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③；

（3）、步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式是

；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。

（4）、步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有；滤渣2的主要成分是；

（5）、电解后的废水中还含有Mn²⁺ ，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^－⁵mol•L^-1 ，则应保持溶液中c(S²^－)≥ mol•L^-1。

举一反三

①少量二氧化碳通入澄清石灰水{#blank#}1{#/blank#}；

②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合{#blank#}2{#/blank#} ；

③熔融状态下NaHSO₄电离方程式{#blank#}3{#/blank#} ．

已知：K_sp(BaS₂O₃)=6.96×10^-11 ， Ksp(BaF₂)=1.0×10^-6

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