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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图2所示， $\text{[math]}$ 下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A、含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3– B、LiH₂PO₄溶液中存在2个平衡 C、用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄ D、随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小

举一反三

常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度{#blank#}1{#/blank#}．（填“＞”、“＜”、或“=”）

25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（）

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a、K_b）、水的离子积（K_w）、水解常数（K_h）、溶度积常数（K_sp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（　　）

室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

将0.6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}，经测定溶液中含CH₃COO^－为1.4×10^－⁴mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a={#blank#}2{#/blank#}(计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，K_a将{#blank#}3{#/blank#}。

常温下，把0.02 mol/L CH₃COOH(Ka=1×10^－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

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