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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

Cl₂是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

（1）、Cl₂可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式。

（2）、实验室可用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂ ，反应的化学方程式是。

（3）、工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl₂ ，阳极的电极反应式为。

（4）、以HCl为原料，用O₂氧化制取Cl₂ ，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ∆H=－115.4 kJ•mol^-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：

过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s) $\text{[math]}$ CuCl₂(s) + H₂O(g) ∆H₁=－120.4 kJ•mol^-1

①过程II反应的热化学方程式为。

②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为。

③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为。

④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑ_HCl）随温度变化的曲线如图：

ⅰ．平衡常数比较：K(A)K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

ⅱ．压强比较：p₁ p₂。

（5）、以上三种制取Cl₂的原理，其共同之处是。

举一反三

某温度下，反应2NO₂N₂O₄；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

对于平衡CO₂（g）⇌CO₂（aq）△H=﹣19.75kJ•mol^﹣1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

COCl₂俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）

日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．

在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：

一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是（）

①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO₂和n mol H₂　④再加入2n mol CO₂和2n mol H₂(g)

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