已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ． 加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式 {#blank#}1{#/blank#}．

（2）用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）= {#blank#}2{#/blank#}　，n（Cl₂）= {#blank#}3{#/blank#}　．

（3）写出y与a、x的函数关系式：　 {#blank#}4{#/blank#}．

（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 {#blank#}5{#/blank#}　；其物质的量之比为 {#blank#}6{#/blank#}．

（5）PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃ ， 其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ， 需补充物质A，A是　 {#blank#}7{#/blank#}，说明理由： {#blank#}8{#/blank#}

生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是 {#blank#}9{#/blank#}　kg（保留到整数）．

①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；

②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；     

③2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂ ．

则下列判断正确的是（   ）

Ⅰ.Na₂S₂O₃·5H₂O的制备

Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃+S+5H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O

制备过程如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。