①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）c（HCO₃ ^-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液

A．HCOONa       B．NaCN       C．Na₂CO₃ ，

其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH ^-( aq)=HCOO^-(aq) +H₂O（1）    △H=-a kJ/mol

H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O（1）   △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为。

④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是：，溶液中 =。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。

②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中 =（保留三位有效数字）。