①每消耗1mol CH₄可以向外电路提供8mole^﹣

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=CO₃^2﹣+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

④电池放电后，溶液pH不断升高．

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．

（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄ ．

①写出铜电极表面的电极反应式{#blank#}1{#/blank#} 

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量{#blank#}2{#/blank#} （选填“盐酸”或“硫酸”）．

（2）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} 

（3）天然气的一个重要用途是制取H₂ ， 其原理为：CO₂（g）+CH₄（g） 2CO（g）+2H₂（g）．

①该反应的平衡常数表达式为{#blank#}4{#/blank#} 　．

②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ， 在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强p₁{#blank#}5{#/blank#} P₂ （填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）{#blank#}6{#/blank#} v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为{#blank#}7{#/blank#} 

PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O，

由此可知，该电池放电时的负极是（   ）