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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:困难

江苏省扬州市仪征市、高邮市2018-2019学年中考化学二模考试试卷

氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4 , 杂质为Fe2O3)为原料,通过下列流程生成氯化钡晶体(BaCl2·xH2O)并进行组成测定。

已知:①BaSO4+4C 4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

(1)、焙烧时,焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应,反应方程式为;实际生产中必须加入过量焦炭,其目的是使重晶石充分反应,提高产率和
(2)、焙烧时,温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图,则最佳温度约为℃,时间约为min。

(3)、酸溶时,硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S),该反应方程式为;气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外,还含有
(4)、除铁反应中试剂Y可以是(填字母)。

a.NaOH溶液        b.氨水        c.生石灰        d.BaO固体

证明铁已除尽的方法是:取上层清液于试管中,滴入溶液,若无明显现象,则已除尽。

(5)、滤渣水洗的目的是提高晶体产率和
(6)、测定晶体(BaCl2·xH2O)的组成:

Ⅰ.称取24.4gBaCl2·xH2O晶体,置于小烧杯中,加入适量蒸馏水,使其全部溶解。

Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;

Ⅲ.过滤并洗涤沉淀;

Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后,称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

①通过计算,确定x的值。(写出计算过程)

②操作Ⅳ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

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