（2015&middot;新课标Ⅱ）[物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;和B&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;具有相同的电子...

题型：综合题题类：真题难易度：普通

[物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²^-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）、四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。

（2）、单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）、C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）、化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为。

（5）、

A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm^-3) 。

举一反三

物质	Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
熔点/℃	920	801	1291	190	﹣107	2073	﹣57	1723

（　　）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO₂和干冰晶体中，都存在单个分子

⑧分子晶体不都是共价化合物

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