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题型:实验探究题
题类:常考题
难易度:普通
广东省中山市第一中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
某课外小组研究铝土矿中Al
2
O
3
的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al
2
O
3
, 杂质是Fe
2
O
3
、SiO
2
等。从铝土矿中提取Al
2
O
3
的过程如下:
(1)、
固体B的主要用途为(只写一种即可)
;
(2)、
第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:
、
;
(3)、
第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是
。若往A溶液中通入足量CO
2
, 产生的沉淀为
(填化学式);
(4)、
工业上制取AlCl
3
常用Al
2
O
3
与C、Cl
2
在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产物为
(填化学式)。
举一反三
下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )
过氧化钠和水反应的离子方程式是( )
100mL某溶液中可能含有H
+
、NH
4
+
、Mg
2+
、Al
3+
、Fe
3+
、CO
3
2
﹣
、SO
4
2
﹣
、NO
3
﹣
中的几种.①若加入锌粒,会产生H
2
;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.
则:
氮化钙(Ca
3
N
2
)氮化钙是一种棕色粉末,在空气中氧化,遇水会发生水解,生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下:
反应2KMnO
4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O,Mn元素的化合价由{#blank#}1{#/blank#}价变为{#blank#}2{#/blank#}价,被{#blank#}3{#/blank#};{#blank#}4{#/blank#}元素的原子失去电子,被{#blank#}5{#/blank#};若参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是{#blank#}6{#/blank#}g.
短周期主族元素A、B、C、D、E,F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题:
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