题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷
CH4(g)+
CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
| 键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2 ， 在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是。
电池的负极反应式：。
电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2−
6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是。
该电池的总反应式：。
| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量mol | ||||
| CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
| I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
| II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
| III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | |
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/ mol·L-1 | 物质的平衡浓度/ mol·L-1 | ||
| c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
| I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
| III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列说法错误的是（ ）
Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
已知：CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ•mol-1；
CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H2=-90.0kJ•mol-1
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K={#blank#}2{#/blank#}。
(2)由表中数据判断该反应的△H{#blank#}3{#/blank#}0(填“＞”、“=”或“＜”)；
(3)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为{#blank#}4{#/blank#}℃。
(4)判断反应达到平衡状态的依据是{#blank#}5{#/blank#}(填字母序号).
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#}(填字母序号).
a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
试题篮
