- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省华南师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。②Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
沉淀完全时的pH	3.2	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

（1）、实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。

（2）、H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式：。

（3）、过滤II操作得到的滤渣主要为(填化学式)，滤液II中含有的离子主要有。

（4）、钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR=MR_n+nNa⁺ ，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有。

（5）、写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式。

举一反三

As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O

①反应中还原剂是{#blank#}1{#/blank#}，被还原的元素是{#blank#}2{#/blank#}，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为{#blank#}3{#/blank#}L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH	酸性：HA > H₂CO₃
B	向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量10%双氧水，溶液变蓝	氧化性：H₂O₂>I₂(酸性条件)
C	向MgCl₂溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl₂溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]
D	向Na₂S溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生	非金属性：Cl>S

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)

②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)

③K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄²+10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑

回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

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