- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省华南师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。②Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
沉淀完全时的pH	3.2	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

（1）、实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。

（2）、H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式：。

（3）、过滤II操作得到的滤渣主要为(填化学式)，滤液II中含有的离子主要有。

（4）、钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR=MR_n+nNa⁺ ，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有。

（5）、写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式。

举一反三

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．

下列判断不正确的是（）

$\text{[math]}$

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