- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）、在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ，下列说法正确的是（______）（填字母）

A、气体体积不再变化，则已经平衡 B、气体密度不再变化，可能尚未达到平衡 C、平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动 D、平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气 E、催化剂可以提高生产氨气的产率

（2）、N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH = —92.0 kJ·mol^－¹ ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ的大小关系。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有（写两条）

（3）、①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（）

a. 加压

b.加催化剂

c.升温

d.及时移走产物

（4）、①用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH<0。已知该反应的v (正)=k(正)c²(NH₃)c(CO₂)，v (逆)=k(逆)c(H₂O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂转化率与氨碳比 $\text{[math]}$ 、水碳比 $\text{[math]}$ 的变化关系。

a. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比 $\text{[math]}$ 最大的是。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X₁₌ 。

举一反三

一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）

对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）

煤化工中两个重要反应为：

①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣¹ ，

②CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）．

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．

将一定量的SO₂（g）和O₂（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（）

实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol^﹣1•L	起始量/mol		平衡量/mol
实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol^﹣1•L	SO₂	O₂	SO₂	O₂
1	T₁	K₁	4	2	x	0.8
2	T₂	K₂	4	2	0.4	y

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ）

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