氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷

（1）、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应

大气固氮

N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）

工业固氮

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

温度/℃

2000

400

450

3.84×10^﹣31

0.1

5×10⁸

0.507

0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因

③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因

（2）、工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系．

（3）、近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）⇌4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=．

已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1 ．

举一反三

某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图象是{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同），平衡{#blank#}2{#/blank#} 移动．

（2）升高温度对反应速率影响的图象是{#blank#}3{#/blank#} 平衡向{#blank#}4{#/blank#} 方向移动．

（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是{#blank#}5{#/blank#} 平衡向{#blank#}6{#/blank#} 方向移动．

（4）增大O₂的浓度对反应速率影响的图象是{#blank#}7{#/blank#} ，平衡向{#blank#}8{#/blank#} 方向移动．

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