- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）、三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为；

③此配离子中含有的化学键为。

A 离子键 B 金属键 C 极性键 D 非极性键 E 配位键 F 氢键 G σ键 H π键

（2）、NO₂^－与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]³^－可用于检验K^＋的存在。NO₂^－离子的VSEPR模型名称为，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。

（3）、研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂ ，其中适合作录音带磁粉原料的是。

（4）、锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃ ，写出两种与BH₄^－互为等电子体的微粒（请写一个分子和一个离子）。

（5）、ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为，已知晶胞密度为ρ g/cm³ ，则晶包的棱长为nm（N_A表示阿伏加德罗常数）。

举一反三

H₂S+ZnO═ZnS+H₂O；

C₂H₅SH+ZnO═ZnS+C₂H₄+H₂O；

C₂H₅SH+H₂═C₂H₆+H₂S；

COS+H₂═CO+H₂S；

CS₂+4H₂═CH₄+2H₂S

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