题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
湖南省五市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。
装置A应选用图乙中的(填“a”“b”或“c”)。
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向①的滤液中通入足量CO2 ， 过滤出生成的MnO2；
③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。
过程②向①的滤液中通入足量CO2 ， 其还原产物为。
KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。
反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O
①滴定终点现象是：当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色，且半分钟内不褪色。
②c(标准KMnO4溶液)= 0.20 mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为mol/L。
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实验次数编号 |
待测液体积( mL) |
滴入的标准液体积( mL) |
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1 |
10.00 |
22.95 |
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2 |
10.00 |
20.05 |
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3 |
10.00 |
19.95 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有{#blank#}1{#/blank#} ．
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH={#blank#}2{#/blank#} 的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
电解法 | 制备中间产物Na2FeO4 ， 再与KOH溶液反应 |
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为{#blank#}3{#/blank#} ．
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4 ， 此反应的离子方程式： {#blank#}4{#/blank#} ．
③制备中间产物Na2FeO4 ， 可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为{#blank#}5{#/blank#} ．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极附近pH变化{#blank#}6{#/blank#} ，正极反应为：{#blank#}7{#/blank#} ．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×10﹣9 ， 若要使1000L含有2.0×10﹣4 mol•L﹣lK2FeO4的废水中的c（FeO42﹣）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为{#blank#}8{#/blank#} mol．
试题篮
