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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

贵州省凯里市第一中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)

（1）、已知：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O	N≡N
键能（kJ/mol）

则反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=kJ/mol。

（2）、氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂+2CO₂ ，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=。

（3）、用CO₂合成二甲醚的化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：l， CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO₂)B点的正反应速率为v正(CO₂)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）、SO₂可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO₂ ，若用200mL 3mol·L^-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（5）、CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：。

（6）、已知常温下Fe(OH)₃的Ksp=4.0×10^-38。若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c(Fe³⁺)最大为。

举一反三

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^﹣⁵	K_a=3.0×10^﹣⁸	K_a1=4.4×10^﹣⁷K_a2=4.7×10^﹣¹¹

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）

在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

在0.1mol•L^﹣¹NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质的有机溶液迁移入MnO₂晶格中，生成 LiMnO₂。下列说法正确的是（）

pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

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