已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数． CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10﹣5 Ka=3.0×10﹣8 Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015年四川省成都市石室中学高考化学模拟试卷（二）

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^﹣⁵	K_a=3.0×10^﹣⁸	K_a1=4.4×10^﹣⁷K_a2=4.7×10^﹣¹¹

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）

A、相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^﹣+CO₂+H₂O=HClO+CO $\text{[math]}$ C、图象中a、c两点处的溶液中 $\text{[math]}$ 相等（HR代表CH₃COOH或HClO） D、图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

举一反三

已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol•L^﹣¹）如下表：（已知H₂SO₄第一步电离是完全的）

①H₂SO₄溶液中的HSO₄^﹣	②NaHSO₄溶液中的HSO₄^﹣	③CH₃COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是（）

H₂CO₃	HBO₃(硼酸)
K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K=5.8×10^-10

常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L^-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H⁺)/c(OH^－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（）

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

有下列物质的溶液 ①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄　④NaHSO₄

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