已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数． CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10﹣5 Ka=3.0×10﹣8 Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015年四川省成都市石室中学高考化学模拟试卷（二）

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^﹣⁵	K_a=3.0×10^﹣⁸	K_a1=4.4×10^﹣⁷K_a2=4.7×10^﹣¹¹

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）

A、相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^﹣+CO₂+H₂O=HClO+CO $\text{[math]}$ C、图象中a、c两点处的溶液中 $\text{[math]}$ 相等（HR代表CH₃COOH或HClO） D、图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

举一反三

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

室温下向10mL 0.1 mol•L^﹣¹NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS^﹣+H₂O⇌OH^﹣+H₂S b．HS^﹣⇌H⁺+S²^﹣

25℃时，浓度均为0.1mol•L^﹣¹HCl和CH₃COOH各10mL，下列说法正确的是（）

苯甲酸钠(

，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A^-。已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.17×10^-7 ， K_a2=4.90×10^-11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)（）

下列说法正确的是（）

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