已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数． CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10﹣5 Ka=3.0×10﹣8 Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015年四川省成都市石室中学高考化学模拟试卷（二）

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^﹣⁵	K_a=3.0×10^﹣⁸	K_a1=4.4×10^﹣⁷K_a2=4.7×10^﹣¹¹

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）

A、相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^﹣+CO₂+H₂O=HClO+CO $\text{[math]}$ C、图象中a、c两点处的溶液中 $\text{[math]}$ 相等（HR代表CH₃COOH或HClO） D、图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

举一反三

已知如表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10^﹣¹⁰
H₂CO₃	K₁=4.4×10^﹣⁷ ， K₂=4.7×10^﹣¹¹

向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

下列关于电解质液的正确判断是（　　）

有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

常温下，向10.0mL 0.10 mol·L^－¹某二元酸H₂R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是（）

25℃时，用0.100mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

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