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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年贵州省毕节四中高一上学期期末化学试卷

某小组同学要配制85mL 0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液．下图是一些关键步骤和操作．

（1）、配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）．

（2）、配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、．

（3）、容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥

（4）、若用Na₂CO₃•10H₂O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体．

（5）、在步骤B之后，需才进行下一步操作．

（6）、下列操作使配得的溶液浓度偏低的是

①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 ⑥转移过程中没有洗涤烧杯

⑦定容时仰视刻度线．

举一反三

配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：

现需配置物质的量浓度为0.5mol·L^﹣1的氢氧化钠溶液230mL．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：

下列实验操作不能达到其对应目的是（）

编号	实验操作	目的
A	取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm³）	配制4%的NaOH溶液
B	配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶	避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低
C	向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热	证明浓硫酸具有强氧化性
D	将SO₂通入溴水中，溶液褪色	证明SO₂具有漂白性

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