试题 试卷
题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
福建省福州市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
请回答下列问题：
废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如图1.
已知：ⅰ.、均难溶于水；
ⅱ.将转化为有利于更彻底除去。
（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：{#blank#}2{#/blank#}。
在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中不断增大。
（3）写出阳极的电极反应：{#blank#}3{#/blank#}。推测在电解中的作用：{#blank#}4{#/blank#}。
“沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入 ， 加热，产生和。
（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：{#blank#}5{#/blank#}。
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当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中的作用：{#blank#}6{#/blank#}。
（5）过滤得到电池级后，滤液中主要的金属正离子有{#blank#}7{#/blank#}。
A． B． C．
回收得到的可以与和过量碳粉一起制备电池。电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗液。
已知：
（6）实验中加入饱和溶液的目的是{#blank#}8{#/blank#}。
（7）计算铁的百分含量{#blank#}9{#/blank#}。(写出详细的计算过程，精确到)
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