- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省永春县第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

工业合成氨的反应如下：3H₂+N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N₂和2.0 mol H₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）、0～50 s内的平均反应速率 v(N₂)＝。

（2）、250 s时，H₂的转化率为。

（3）、已知N≡N的键能为946 kJ·mol^-1 ， H－H的键能为436 kJ·mol^-1 ， N－H的键能为391 kJ·mol^-1 ，则生成1 mol NH₃过程中的热量变化为kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是（填字母）。

（4）、为加快反应速率，可以采取的措施。

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH₃

（5）、下列说法错误的是。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N₂不可能100%转化为NH₃

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d.250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

举一反三

请回答下列问题：

①任何可逆反应都有一定的限度；

②化学反应的限度是不可改变的；

③化学反应的限度与时间的长短无关；

④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；

⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。

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