A．将0.2 mol·L^-1 M溶液和0.2 mol·L^-1 N溶液各20 mL混合

B．将0.5 mol·L^-1 M溶液和0.5 mol·L^-1 N溶液各50 mL混合

C．将1 mol·L^-1 M溶液和1 mol·L^-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

D．将1 mol·L^-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L^-1 N溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是{#blank#}1{#/blank#}。 

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^－1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=－297 kJ·mol^－1

反应Ⅱ的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ii．I₂+2H₂O+_________=_________+_______+2 I^－{#blank#}2{#/blank#}

（3）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a={#blank#}3{#/blank#}。

②比较A、B、C，可得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：{#blank#}5{#/blank#}。