- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：容易

福建省永春县第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A、离子晶体中，一定存在离子键 B、原子晶体中，存在共价键 C、金属晶体的熔沸点均很高 D、稀有气体的原子能形成分子晶体

举一反三

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是　 {#blank#}1{#/blank#}　；每一层内碳原子数与C﹣C化学键之比是　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg²⁺的配位数为　 {#blank#}3{#/blank#}　与同个Mg²⁺等距且最近的O²^﹣围成的空间几何构型是 {#blank#}4{#/blank#}．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　 {#blank#}5{#/blank#}

（3）若C、D代表某种元素中的两种同素异形体，C中原子的杂化类型是　 {#blank#}6{#/blank#}，D能导电的原因是 {#blank#}7{#/blank#}

下列说法中正确的是（）

下列说法正确的是（）

下列晶体分类中正确的是一组是（）

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO₂
B	H₂SO₄	石墨	S
C	CH₃COONa	水晶
D	Ba（OH）₂	金刚石	玻璃

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