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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）、比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）、B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是。

（3）、A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的空间构型是。

（4）、

A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为(每个球均表示1个原子)。