- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省临汾第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。

（1）、CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=2：1，溶液pH=。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）

（2）、CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	C O
键能/kJ·mol^-1	413	745	436	1075

则该反应的△H=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A”或“B”）

②按一定体积比加入CH₄和CO₂ ，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是。

（3）、O₂辅助的Al-CO₂电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂ ，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6O₂^- 6CO₂+6O₂^-=3C₂O₄^2-+6O₂

反应过程中O₂的作用是。该电池的总反应式：。

举一反三

顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：

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