- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山西省临汾第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

我国重晶石（含BaSO₄90％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9

②TiCl₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O

请回答下列问题：

（1）、工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃ ，该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不考虑CO₃^2-的水解，则至少需要使用mol/L的Na₂CO₃溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）、配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。

（3）、可循环使用的物质X是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。

（4）、写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：。

举一反三

自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　　）

氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag⁺+Cl^﹣ ．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是（）

下列实验操作能达到目的是（）

用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

下列事实：①Na₂HPO₄水溶液呈碱性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③NH₄Cl与ZnCl₂溶液可做焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl₃的止血作用；⑥配制SnCl₂溶液时加入盐酸；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以加入过量的MgCO₃除去。其中与盐类的水解有关的是（）

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)₂ (s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq) + 2OH^－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)₂固体减少的是（）

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