①0.1mol•L^﹣1AgNO₃溶液和0.1mol•L^﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是（　　）

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

已知草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10    ③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol/L时，视为完全沉淀

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。

②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)△H>0

③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}(写出2种即可)。

(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是{#blank#}3{#/blank#}，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是{#blank#}4{#/blank#}。

(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是{#blank#}5{#/blank#}。

(4)上述流程中可循环利用的物质有{#blank#}6{#/blank#}。

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造

成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为{#blank#}7{#/blank#}。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu^2＋)={#blank#}8{#/blank#}mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。