- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省阜阳市太和中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

（1）、NH₃和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N₂和H₂O：4NH₃(g)+6NO(g) ⇌5N₂(g)+6H₂O(g) △H。

已知几种化学键的键能数据如下：

共价键	N≡N	N—H	N O	H—O
键能/kJ·mo1^—1	946	391	607	464

根据键能数据估算上述反应中△H=kJ·mol^-1。

（2）、CO₂会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO₂制备乙醇的方法已经实现：2CO₂(g) +6H₂(g) ⇌C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g)。在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO₂和8 mol H₂ ，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C₂H₅OH)与时间的关系如图所示。

①0~10 min内，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。

②反应达到平衡时，n(H₂)=mol。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。.

（3）、在恒容密闭容器中发生反应：CH₄(g) +4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______(填字母)。

A、容器内混合气体的密度保持不变 B、v_正(NO₂)= 4v_逆(CO₂) C、容器内压强保持不变 D、单位时间内，消耗n mol NO₂的同时生成n mol NO

（4）、我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01 mg·L^-1。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8 mol·L^-1时，水体中Pb²⁺浓度为mol·L^-1[已知：K_sp(PbS)=3. 4×10^-28]。

（5）、电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示。(图中A、B极均为石墨电极)

①B极的电极反应式为。

②标准状况下，每消耗4. 48 L NO，A极得到氢气的体积为L。

举一反三

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．

（1）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣¹

某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．

回答下列问题：

①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是{#blank#}1{#/blank#} mol•L^﹣¹•min^﹣¹

②此温度下该反应的平衡常数K的数值为{#blank#}2{#/blank#} ．

③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是{#blank#}3{#/blank#} ，曲线Ⅱ改变的条件可能是{#blank#}4{#/blank#} ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁ ，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂ ，则K、K₁和K₂的大小关系是　{#blank#}5{#/blank#} 　．

（2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．

①若A为CO₂ ， B为H₂ ， C为CH₃OH，则正极电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．

②若A为SO₂ ， B为O₂ ， C为H₂SO₄ ，则电池总反应的化学方程式为：{#blank#}7{#/blank#} ．

工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	该反应中有还原性物质生成
B	向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl₃溶液，继续加热	溶液变成红色	有氢氧化铁胶体生成
C	1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)₂煮沸	产生红色沉淀	蔗糖水解生成葡萄糖
D	向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI 溶液，再滴加0.1mol/LNa₂S溶液	白色沉淀先变为黄色，后变为黑色	K_sp(AgCl)<K_sp(AgI) <K_sp(Ag₂S)

工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：

一定条件下，NO与Cl₂反应可生成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)△H。回答下列问题：

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