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题型：填空题题类：常考题难易度：容易

安徽省蚌埠市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是

举一反三

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl^﹣的浓度．

100mL 6mol•L^﹣1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）

亚氯酸盐（NaClO₂）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^﹣+2H₂O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO₂ ．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（）

工业上常用水钴矿（主要成分为Co₂O₃ ，还含少量Fe₂O₃、 Al₂O₃、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：

下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H₂的速率最快的是（）

选项	金属 (粉末状)/mol	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg 0.1	8 mol·L^－¹硝酸10 mL	60 ℃
B	Mg 0.1	3 mol·L^－¹盐酸10 mL	60 ℃
C	Fe 0.1	3 mol·L^－¹盐酸10 mL	60 ℃
D	Mg 0.1	3 mol·L^－¹硫酸10 mL	60 ℃

下列各表述正确的是（）

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