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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

（1）、用H₂O₂和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) +2H⁺(aq) =Cu²⁺(aq) +H₂(g) △H=64kJ/mol；2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H= -196kJ/mol；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H= -286kJ/mol.在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为。

（2）、控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0 mol/L的H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率×10-3mol.L^-1.min^-1	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

（3）、在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是。

举一反三

在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，{#blank#}1{#/blank#}是氧化剂（用化学式表示），{#blank#}2{#/blank#}元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#}，电子转移的数目是{#blank#}5{#/blank#}．

已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁

反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）

反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃

反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知：

K₂＞K₁＞K₂′＞K₁′

298

K₁

K₂

398

K₁′

K₂′

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

一定条件下，反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（）

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH＝2K₂FeO₄+6□+8H₂O。下列说法错误的是（）

关于氮气的性质的说法中，错误的是（）

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