①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由。

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

ii.继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼)，还原NaIO和NaIO₃ ， 得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

③步骤i反应完全的现象是。

④步骤ii中IO₃^-参与反应的离子方程式为。

⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是。

⑥本次实验产率为，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO₃杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO₃杂质. 请评价该实验结论的合理性：(填写“合理”或“不合理”)，(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).