某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

（1）、碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 $\text{[math]}$ 之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N₂ ，在40～60 ℃下搅拌反应30～50 min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

①配料中铁粉过量的目的是。持续通入N₂的目的是。

②检验反应液中不含碘单质的方法是。

（2）、碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 $\text{[math]}$ 之间，在80～100 ℃下搅拌反应30～50 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为。

（3）、碘化钠的提纯与结晶：

①除去碘化钠溶液中HCO₃^-的方法是。

②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179g/100 g水，100℃时溶解度为302g/100g水)的操作方法是。

（4）、碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g，溶于水后加入50mL2.5mol·L^－1AgNO₃溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为。(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位)

举一反三

（制备NaClO溶液）

实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

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